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理综化学如何在冲刺阶段“拔高”?

487 0 0 2018-08-13 13:55:47

针对冲刺阶段化学分数如何拔高的问题,进行了如下汇总,希望对同学们化学成绩的提高有所帮助。

  一、答题技巧

  问题1:基础不扎实怎么办?

  回归课本,重点在必修一的内容,必修一量大难度小,需要花很多精力来记忆物质性质和方程式,没有其他的好办法,同时还要通过大量的习题练习来融会贯通。 对于原理和有机中的较难知识点进行回归性复习,弄清楚课后习题,然后把以前做错的题目拿出来重新练习,不必做新题了

  问题2:怎么提高化学选择题命中率

  选择题要整理错题,发现自己的易错点,选择题占的比重很大,每道题六分,所以一定不能有疏漏!现在把之前的模拟题中出现错误的选择认真地进行筛选,弄明白每一个选项。但是注意考试的时候,不要在选项上停留太多时间,如果对知识点非常熟悉的前提下,只要找出正确答案即可,不必浪费时间非要把选项看完。

  问题3:化学选择题怎样才能保证错的少,大题应该先答哪个题,就是答题的顺序,和时间如何分配呢

  现在把以前做错的选择拿出来重新练习,弄清错误的地方。大题先回答自己擅长的题目,每道大题平均时间不超过10分钟,有机可以稍微长一点,但是就需要在其他三道大题中匀出来,四道大题总共最多四十分钟

  问题4:化学要靠记吗

  基础方程式和物质性质肯定是要记忆的,跑不了,但是不全部靠记,有机无机需要记忆的多一些,原理记忆的少一些,更多的还要有较多的题目练习来巩固

  问题5:化学27题主要考什么

  流程或者原理,不过不同省份也可能不同

二、具体知识点

  问题6:应如何书写方程式又快又准?

  离子方程式主要三个步骤,一、电子守恒(配系数使升高=降低),根据所学物质性质或者题意判断变价物质及产物价态,根据变价数目配变价粒子系数。二、电荷守恒,水溶液中的方程式,用H 或OH-来使电荷平。酸性用,碱性用,中性应该往右边配,需要正电荷用H ,反之则用OH-。熔融环境考虑有什么离子用什么离子,一般很直观。三、物料守恒,数氢配水,到这步通常只有氢氧不守恒,若有其他不平,先配其他元素和粒子,氢氧最后配,以水使氢氧元素守恒。升失氧,降得还,若问剂,两相反。这要记住,化合价升高失去电子发生氧化反应被氧化得到氧化产物但是作还原剂。将基本概念搞懂之后,根据化合价升降来进行配平方程式和计算。另外要注意总结记忆常见的氧化剂和还原剂!

  问题7:化学选择题最后一题每次都不对,应该如何掌握盐类水解平衡和三大守恒定律,还有关于电化学的选择题正确率也不高,应该如何掌握好?

  电荷守恒规律:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数。如磷酸溶液中,c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-) 物料平衡是元素守恒,要明晰溶质进入溶液后各离子的去向,以碳酸钠为离,钠碳的比例关系为2:1,所以应该有两倍的碳等于一倍的钠,而溶液中钠的存在形式只有钠离子,碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子,所以钠离子的浓度等于,2倍的(碳酸根 碳酸氢根 碳酸分子)。 质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可 质子守恒规律:水电离的特征是c (H )= c (OH-),只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向,我们需要把它们的去向全部找出来,以碳酸钾为例,碳酸根会结合氢离子,有多个存在形式,碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子,而氢氧根没有被结合,所以只有一种存在形式氢氧根,氢离子等于氢氧根列出来就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ,应该注意氢离子有几个,系数就是几,结合氢氧根的同理,如果两方都有被结合的粒子都需要找出来,如乙酸铵。 最后,实在写不出来,或者是酸式盐混合溶液等,一般不直接列,用电荷守恒减去物料守恒即可。 强电解质的离子,弱电解质的分子为主要粒子,水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如,碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液,碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子,钠离子肯定最多,而碳酸根的水解强于碳酸氢根,所以碳酸氢根多于碳酸根,而氢离子和氢氧根离子就是少量离子,溶液显碱性,所以氢氧根大于氢离子 对于水溶液中反应和离子浓度判断的问题,首先应该判断反应及量的问题,由此得出溶质是什么和有多少,注意恰好完全反应是指酸碱按照方程式比例进行完全而不是使pH等于7!注意区分中和点、中性点和中和一半的点。 其次判断离子浓度要注意区分大量离子与少量离子,强电解质的离子,弱电解质的分子为主要粒子,水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如,碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液,碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子,钠离子肯定最多,而碳酸根的水解强于碳酸氢根,所以碳酸氢根多于碳酸根,而氢离子和氢氧根离子就是少量离子,溶液显碱性,所以氢氧根大于氢离子

  问题8:化学的实验题和工业流程题。这两种题目中有些物质它不会告诉你,那该怎么写呢?
  看看进入体系中的物质是什么,出来的物质是什么,空气中注意可能有氧气参与,溶液中可能会有水参与。综合物质的氧化还原规律和酸碱规律

  问题9:化学工艺流程有什么方法可以快速解题吗?

  做流程题的时候,尽量先把每一步流程中出现的物质都写出来,注意过量问题的考察,不要急于去看题目,先把流程的思路简单地理清楚,当然本部分内容是对元素的重点考察,因此还需要不断强化元素化合物的性质。在每一步的旁边写清楚物质是什么,然后一步一步将流程分析完全,再进行题目的解答。

  问题10:化学实验推断题,后面几天还可以怎样提高?

  探究实验是对平时的物质制备性质检验和考场中材料阅读分析的综合考察,一方面应对课内的实验流程很熟悉,另一方面一定切记要仔细阅读题目给出的已知,分析每一个已知所给我们带来的信息点。实验题的前三问都不是很难的题目,注意设计实验方案的问题应该从三方面回答:取样,加试剂,看现象,从而得出相应的结论。再比如让你解释原因的问题,要注意双向的比较。例如选取某个温度在分析的时候要注意,温度高了会怎么样,温度低了会怎么样,都需要考虑到,pH也是一样的 做完题目对答案的时候要学习答案中的表述,整理大题的易错题,发现自己的问题所在,是考虑的不够全面还是理解思路上出现了偏差,不断对做错的题目进行回归,可以取得较好的效果

  问题11:有机同分异构怎样巧解?

  在这儿说一下数同分异构体的方法: 首先拿到分子式的时候要数不饱和度,n个碳就需要2n 2个氢,所以,每当分子式中少两个氢的时候,则不饱和度加1,因此,根据不饱和度可以明确有机物中可能的官能团。碳碳双键及碳氧双键的不饱和度为1,三键的不饱和度为2,成环为1,苯环为4,醛基酯基和羧基都为1. 确定了不饱和度之后,数同分异构体一共有四种方法,即①缩短碳链:确定含碳的最长链为主链然后依次缩短,注意避免重复;②官能团移位:将官能团分别由一号位移动到其他碳的位置上,注意对称结构和同一个碳上的相同基团是等效碳;③针对苯环的同分异构体采用定二移一法:苯环上两个取代基,同分异构体数目为 3,苯环上有三个取代基时,三个取代基均相同则为3,两个一样则为6,三个均不同为10.。④针对酯的同分异构体,采用此消彼长法,注意不要直接书写酯的同分异构体,而是将酯拆成羧酸和醇,分别根据碳数写出羧酸和醇的同分异构体,每当羧酸增加一个碳,则醇减少一个碳,由甲酸到甲醇,注意不要漏掉,同时也要注意,书写醇的时候已考虑碳碳双键上接羟基与同一个碳上接两个以上羟基的情况,因为你写的不是醇而是酯!

  问题12:化学的原电池和电解池的正负极阴阳级的反应怎么写

  原电池要记住,孙悟空喊唐僧什么?"师父"--"失负,失去电子为负极",所以做还原剂的就是负极,电解池中要记住积阴德--阴极是得电子的,所以阴极的化合价应该降低。 至于电极反应方程式应注意三步:①电子得失与化合价升降有关,②电荷守恒:用氢离子或氢氧根调节两端电荷,注意溶液的酸碱性,如果熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷③数氢配水,根据氢的数量确定氢少一段的水的数量

  问题13:离子浓度选择怎么做

  对于水溶液中反应和离子浓度判断的问题,首先应该判断反应及量的问题,由此得出溶质是什么和有多少,注意恰好完全反应是指酸碱按照方程式比例进行完全而不是使pH等于7!注意区分中和点、中性点和中和一半的点。 其次判断离子浓度要注意区分大量离子与少量离子,强电解质的离子,弱电解质的分子为主要粒子,水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如,碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液,碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子,钠离子肯定最多,而碳酸根的水解强于碳酸氢根,所以碳酸氢根多于碳酸根,而氢离子和氢氧根离子就是少量离子,溶液显碱性,所以氢氧根大于氢离子

三、冲刺提高

  问题14:最后几天,应该怎么复习

  现在一方面要回归课本,另一方面不要做新题了,把以前做过的题目拿出来,重点看自己做错的题目,或者重做以前做错的题目,分析错误的原因

  问题15:化学很差,基本30多分,8天能提分吗?

  背方程式,背基础的物质性质,练习基础选择,能捡多少是多少

  问题16:请问平时五十多分最后九天怎么复习才好?

  抓基础,把做错的题目拿出来重新思考其中的知识点,弄清楚最基本的内容,不必研究计算或者更难的实验原理分析,把方程式物质性质等搞明白。


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